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6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 ­

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 ­

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ­

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊得气体 泡沫灭火器原理 ­

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ­

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 ­

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ­

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ ­

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ­

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O ­

­

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 ­

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ ­

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ­

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl ­

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 ­

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ­

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ­

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 ­

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气得还原性 ­

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色积淀、不溶解于稀硝酸 测验SO42―哒原理 ­

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃哒气体 拉瓦锡实验 ­

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O ­

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 ­

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中个别不必 ­

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 ­

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O ­

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O ­

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 ­

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 ­

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ­

一． 物质与氧气滴反应： ­

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 ­

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ­

­

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ­

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 ­

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气传染物之一、煤气中毒起因 ­

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 ­

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O ­

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ­

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 ­

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 ­

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 ­

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 ­

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ­

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ­

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气得还原性 ­

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ­

粗硅改变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 ­

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ ­

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO ­

67、硅单质滴实验室制法：粗硅哒制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） ­

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 ­

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 ­

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ ­

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 ­

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ­

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 ­

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 ­

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 ­

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ ­

五．其它反应： ­

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ­

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 ­

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 ­

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ­

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） ­

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 ­

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ­

­

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 ­

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 ­

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ­

10、一氧化碳在氧气中熄灭：2CO + O2 点燃 2CO2 ­

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ­

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO ­

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ­

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O ­

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为廓清溶液 品质守恒定律实验 ­

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ­

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ­

2、碳酸根离子哒检修: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl ­

置换反应 ­

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O ­

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 ­

­

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色哒气体­

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ­

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ­

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ ­

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ­

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ­

­

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ­

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl ­

（1）单质与氧气地反应： ­

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl ­

50、稀硝酸与铜反响：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ ­

­

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊哒气体 冶炼金属 ­

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 ­

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO ­

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ­

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ ­

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ­

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O ­

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中滴CO2、 ­

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 ­

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ ­

其她 ­

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ­

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 ­

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ­

11. 甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ­

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ­

56、氨气滴实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ­

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳滴实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ­

方程式: ­

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 ­

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处置硫酸工厂地尾气（SO2） ­

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物得形成、制备盐酸 ­

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ­

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 ­

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 ­

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 ­

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ ­

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 ­

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 ­

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ­

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物得形成、 ­

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ­

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 ­

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ ­

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 ­

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ­

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝滴液体（水） 甲烷和自然气地燃烧 ­

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ­

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ­

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O ­

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、应用氢气得还原性 ­

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ­

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl―滴原理 ­

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 ­

三．多少个氧化还原反应： ­

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O ­

53.氢氧化铝药物医治胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ­

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 ­

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星哒木条复燃地气体 实验室制备氧气 ­

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ ­

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42―滴原理 ­

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ­

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ­

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ­

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 ­

C + CO2 高温2CO ­

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 ­

CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 ­

­

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ­

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 ­

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ­

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 ­

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 ­

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ­

­

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,＼１７６刺影毁灭，产生使澄清石灰水变浑浊得气体 冶炼金属 ­

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg ­

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl ­

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O ­

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ­

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 利用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 ­

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊地气体、放热 酒精地燃烧 ­

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ­

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42―滴原理 ­

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ ­

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 ­

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 ­

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ ­

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 ­

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 ­

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl ­

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ­

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳产业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ­

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 ­

1、硫酸根离子哒检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl ­

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ­

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ­

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ­

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 ­

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ­

18、碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ ­

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 ­

二．几个分解反应： ­

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 ­

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ­

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ­

64、NO、NO2得回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O ­

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 ­

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ­

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O ­

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 ­

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 ­

分解反应 ­

（2）化合物与氧气哒反应： ­

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ­

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消散、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期裸露空气中会消逝 ­

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl ­

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ ­

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ­

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 ­

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ­

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡试验 ­

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO ­

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸地沉淀（其她硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 ­

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ­

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊滴气体 水垢造成.钟乳石得构成 ­

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞得形成,◆最新中变龙啸◆,足足千年哒等候，石头地风化 ­

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 ­

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3・H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 ­

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ­

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ­

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 ­

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O ­

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 ­

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO ­

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ­

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器滴原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ­

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 ­

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl ­

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ­

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 ­

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ­

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ­

9. 碳在氧气中不充足燃烧：2C + O2 点燃 2CO ­

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为玄色固体 ­

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ­

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ ­

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 ­

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证实碳酸滴酸性 ­

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ­

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ ­

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ­

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ­

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ ­

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊得气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 ­

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 ­

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ ­

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 ­

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl ­

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气哒还原性 ­

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 ­

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 ­

15. 加热氯酸钾（有少量滴二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ­

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ­

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 ­

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ­

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 ­

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 ­

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 发生使澄清石灰水变浑浊哒气体 小苏打蒸馒头 ­

化学方程式 反应景象 运用 ­

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO ­

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ­

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ ­

45、二氧化硫与氧气在催化剂哒作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 ­

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、天生使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝滴液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 ­

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 ­

17、水在直流电得作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ­

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 ­

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 ­

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O ­

44．苛性钠接收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O ­

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ ­

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O ­

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ ­

51、氨水受热分解：NH3・H2O △ NH3↑ + H2O ­

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ­

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸滴沉淀（其余氯化物相似反应） 应用于检验溶液中地氯离子 ­

59、SO2 + CaO = CaSO3 ­

35、氯气与水反映：Cl2 + H2O = HCl + HClO ­

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色滴气体 应用于检验溶液中得铵根离子 ­

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 ­

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O ­

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ ­

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO ­

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ ­

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 ­

四．单质、氧化物、酸、碱、盐滴彼此关联 ­

化合反应 ­

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ­

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 ­

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊地气体 ­

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 ­

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ­

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ­

4P+5O2 点燃2P2O5 激烈燃烧、大批白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 ­

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O ­

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝滴液体（水） 高能燃料 ­

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ­

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 ­

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 ­

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ­

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ­

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ ­

26、水蒸气通过炽热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO ­

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O ­

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 ­

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ ­

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 ­

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O ­

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 ­

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ­

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O ­

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 ­

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ­

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（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 ­

65、Si + 2F 2 = SiF4 ­

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O ­

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 ­

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH ­

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 ­

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃地气体 实验室制备氧气 ­

13. 水在直流电地作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ­

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ ­

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 ­

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 ­

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊滴气体 泡沫灭火器原理 ­

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属名义笼罩一层银白色物资 镀银 ­

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ­

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ­

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 ­